Argon[1][2] est elementum chemicum.

18 chlorumargonkalium
Ne

Ar

Kr
Proprietates generales
Nomen, Symbolus, Numerus Atomicus argon, Ar, 18
Grex, Periodus, Glaeba 0, 3, p
Color
transparens
Pondus atomicum 39,948(1)  g·mol−1
e- per sphaeram 2, 8, 8
Proprietates physicae
Status Gas
Punctum liquefactionis 83,80 K
(-189,35 °C, -308,83 °F)
Punctum fervoris 87,30 K
(-185,85 °C, -302,53 °F)
Punctum triplex 83,8058 K, 69 kPa
Punctum criticum 150,87 K, 4,898 MPa
Calor latens fusionis 1,18 kJ·mol−1
Capacitas caloris (25 °C) 20,736 J·mol−1·K−1
Pressio vaporis
P(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T(K) 47 53 61 71 87
Proprietates atomicae
Structura crystallina Cubica facie media
Affectus oxidationis 0
Radius covalentiae 106±10  pm
Radius Van der Waals 188 pm
Varietas
Conductus caloris (25 °C) 0,01772  W/(m·K)
Velocitas soni (25 °C) 323 m/s

Argon systematis periodici cum symbolo Ar numeroque atomico 18 elementum chemicum est. Gasia nobile periodi 3 est atque fere 1% atmospherae terrestris attingit.

Natura recensere

Argon maxime consistit. Odore saporeque orbum forma aut liquida aut gaseosa{dubsig} est. Bis et dimidio magis quam azotum in aqua solvi potest, quod licet solvi eodem modo ac oxygenum. Ignota sunt composita chemica argon contenientia, ob eam causam gas iners saepe habebatur. Quaerendo sapientes in Helsingiae universitate argon hydrofluorum (HArF) anno 2000 obtinuerunt. Alterum compositum cum fluoro, quod minime consistit, describitur, sed auctores id non confirmant.

Quamquam hodie nullum documentum est aliorum compositorum argonii, huic elemento clathrata (e verbo Graeco quod significat claustra) cum aqua formare licet, cum atomi in cancellorum carcere aquae molecularum sint. Providendo simulandoque in computatris argonii aliquot composita quae consistant inveniuntur, sed re quidem vera nescitur quo modo obtineantur.

Notae recensere

  1. "Argon": Peter van der Krogt, "Elementa chemica" apud situm Elementymology & Elements Multidict
  2. "Argon: argon, i" apud Lexicon Latinum hodiernum


Nexus externi recensere

Elementa chemica: series paginarum brevium

1 H 2 He 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe 55 Cs 56 Ba 57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb 71 Lu 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn 87 Fr 88 Ra 89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95 Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No 103 Lr 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 Ds 111 Rg 112 Cn 113 Nh 114 Fl 115 Mc 116 Lv 117 Ts 118 Og